Title: Première / Physique / Chapitre 07 structure espèces chimiques

\(^\diagup_\diagdown \mathrm {O = O} ^\diagdown _\diagup\)
 ↑ doublet non liant

H — H
     ↑ doublet liant

\(\underset{2,5}{\mathrm C}\;—\;\underset{2,2}{\mathrm H}\)
ΔEN = 0,3 < 0,4 => liaison non polarisée

\(\underset{3,4}{\mathrm O}\)^δ- — \(\underset{2,2}{\mathrm H}\)^δ+
ΔEN = 1,2 et 0,4 < 1,2 < 1,7 => liaison polarisée

\(\mathrm H^\enclose{circle}{+}\) = H qui a perdu son électron

Les liaisons sont polarisées et les barycentres ne sont pas confondus : la molécule d'eau est donc polaire.

Le chloroforme est tétraédrique car il y a 4 doublets autour d'un atome central.

Les liaisons sont polarisées mais les barycentres sont confondus : le dioxyde de carbone est donc apolaire.

Le méthanal contient trois doublets et les liaisons forment des angles de 120° : c'est donc une molécule trigonale.

\(^\diagup_\diagdown \mathrm {O = C = O} ^\diagdown _\diagup\)
Le dioxyde de carbone est une molécule plane car les liaisons forment un angle de 180°.

Q: Comment est la liaison si Δχ < 0,4 ?
A: liaison non polarisée

Q: Comment est la liaison si 0,4 < Δχ < 1,7 ?
A: liaison polarisée

Q: Comment est la liaison si 1,7 < Δχ ?
A: liaison ionique